6 Trabajo De Expansión Adiabatico

Si no hay transferencia de calor se realiza un proceso adiabatico.
La definición de un proceso adiabático es que la transferencia de calor del sistema es cero

(1)
\begin{equation} Q=0 \end{equation}

proceso adiabático a aquél en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isoentrópico. El extremo opuesto, en el que tiene lugar la máxima transferencia de calor, causando que la temperatura permanezca constante, se denomina proceso isotérmico.

U es la energía interna del sistema y W es el trabajo realizado por el sistema. Cualquier trabajo (W) realizado debe ser realizado a expensas de la energía U, mientras que no haya sido suministrado calor Q desde el exterior. El trabajo W realizado por el sistema se define como

(2)
\begin{align} W=P \Delta V \end{align}

pero, P no permanece constante en un proceso adiabático por lo que una aproximación para el gas ideal es

(3)
\begin{align} P \Delta V = nR \Delta T \end{align}
(4)
\begin{align} W=nR \Delta T \end{align}

La ecuación matemática que describe un proceso adiabático en un gas es

(5)
\begin{align} PV^\gamma = Constante \end{align}

Donde P es la presión, V el volumen y gamma =Cp/Cv
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Atkins

liga de apoyo
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Bibliography
Atkins P., De Paula J., Phisical Chemistry, 8th edition, Oxford University press, italy, 2006.
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